"Kyselina" je súhrnný termín pre triedu chemických zlúčenín.
V chémii je úzka definícia kyseliny: zlúčenina, ktorá po rozpustení vo vodnom roztoku ionizuje za vzniku katiónov, ktoré pozostávajú výlučne z vodíkových iónov. Túto definíciu navrhol Arrhenius a základný rámec je známy ako Arrhenius acid-teória zásad.
Široká definícia kyseliny je: látka schopná prijať pár elektrónov.
Väčšina látok v tejto kategórii je ľahko rozpustná vo vode; malá menšina-ako kyselina kremičitá-je však ťažko rozpustná. Vodné roztoky kyselín vo všeobecnosti vedú elektrický prúd; ich vodivosť priamo súvisí so stupňom ich ionizácie vo vode. Niektoré kyseliny existujú vo vode prevažne ako neporušené molekuly, a preto nevedú elektrinu; iné disociujú na kladné a záporné ióny, čím umožňujú elektrickú vodivosť.
Brønsted-Lowryho kyselinová-teória báz (teória protónov): Širšia definícia predpokladá, že v rámci chemickej reakcie je každá látka schopná darovať protón klasifikovaná ako kyselina, zatiaľ čo opačná (akceptor protónov) je klasifikovaná ako báza. Táto definícia sa pripisuje JM Brønstedovi a TM Lowrymu.
Brønstedova kyslosť je koncept odvodený z Brønsted-Lowryho teórie, ktorý predstavuje schopnosť látky uvoľňovať protón (H⁺). Konkrétne pre látku HA, ktorá uvoľňuje ión H+ za vzniku A⁻, je jej Brønstedova kyslosť kvantifikovaná rovnovážnou konštantou reakcie: HA⇌H+ + A⁻. Čím väčšia je táto rovnovážna konštanta, tým ľahšie HA uvoľňuje protón a následne tým silnejšia je jej Brønstedova kyslosť.
Lewisova kyselina-teória báz: Táto teória, ktorú navrhol americký chemik GN Lewis, definuje kyselinu ako látku, ktorá pôsobí ako akceptor elektrónových -párov-, nazývanú „Lewisova kyselina“. Táto definícia zahŕňa podstatne širší rozsah ako predchádzajúce teórie. Lewisova kyslá-zásaditá reakcia je charakterizovaná ako reakcia, pri ktorej sa vytvorí koordinačná kovalentná väzba medzi akceptorom elektrónového-páru a donorom elektrónového-páru.
Teória tvrdých a mäkkých kyselín a zásad (HSAB): Teória HSAB slúži ako rozšírenie Lewisovej acid{0}}teórie zásad. V rámci teórie HSAB sú kyseliny aj zásady kategorizované do dvoch odlišných tried: „tvrdé“ a „mäkké“.
